В этой инструкции я расскажу, как за несколько простых шагов покрыть медью металлическую шайбу. У вас будет обширное поле для экспериментов: вы можете поменять время, напряжение и состав кислот. Я пройдусь лишь по базовым шагам омеднения электролитическим способом, объясняя «как это сделать», но не вдаваясь в подробности «почему так происходит».

Кратко об эксперименте в домашних условиях: его цена варьируется в пределах 50-150 рублей, эксперимент займёт у вас 1 — 3 часа, а его сложность, в зависимости от ваших навыков гальванического меднения варьируется от лёгкой до средней.

Осторожно! Проводите эксперимент по меднению металла в хорошо вентилируемом помещении, а если вы молоды, то попросите взрослого помочь вам.

Что вам понадобится:

• Медь — 2 небольших кусочка (в видео я использую медную проволоку, но в принципе подойдёт любой медный объект)
• Металлический объект, который мы будем покрывать медью (я взял шайбу)
• Стеклянный контейнер с крышкой
• Провода с зажимами-крокодилами x2
• Источник питания (предпочтительно с регулируемым напряжением)
• Уксус (который будет выступать в качестве кислоты)
• Инструмент для полировки (если хотите отполировать объект после омеднения)

Для этой инструкции я записал видео. В нём я прошелся по всем шагам омеднения, которые описаны ниже.

Шаг 2: Растворяем медь

Я не уверен, что «растворение» — это правильное слово, но оно точно объясняет, что мы будем делать в этом шаге. Начните с того, что зажмите медный объект крокодилами. Затем поместите объект в контейнер. Проверьте, что крокодилы не соприкасаются. Добавляйте в контейнер уксус, пока бОльшая часть медного объекта не будет им покрыта, но не допускайте, чтобы с уксусом соприкасались крокодилы (см. фотографии).

Теперь пришло время соединить провода крокодилов с источником питания. Пока что не подключайте источник питания в сеть. Когда оба провода от крокодилов соединены с источником питания, установите напряжение на 12V. После этого вы можете подключить блок в сеть.

(На видео вы можете заметить, что штекер блока питания обрезан для удобства подключения крокодилов).

Вы заметите, что одна часть медной проволоки покрывается пузырьками. Запомните эту часть, она является отрицательной.

Я дал всей конструкции поработать около 30 минут, но вы можете попробовать поиграть с напряжением и временем. По причинам безопасности я рекомендую вам оставаться в диапазоне 0-12V, так как при этих параметрах всё работает очень хорошо.

Шаг 3: Меднение

После 30 минут я выключил блок питания из сети и отключил отрицательный крокодил (с той стороны меди, которая пузырилась). Затем я подключил к этому крокодилу металлический объект (в моём случае шайба). Установите напряжение блока питания на самое низкое (для начала). Минимум моего блока составляет 3V. Опять подключите блок в сеть и смотрите, как металлический объект покрывается медью. Я дал своей шайбе побыть в растворе около 30 минут.

Есть мнение, что после процедуры нужно просушивать изделие в течение 1-2 дней. Я не знаю, правда это, или нет, но я не заметил никакой разницы при удалении излишнего материала с шайбы, лежала ли она 2 дня или 30 минут.

Чтобы изделие засияло, нужно просто отполировать его (используя соответствующие инструменты и материалы),но не переусердствуйте, так как на покрытом предмете находится всего лишь тонкий слой меди.

Не забудьте поэкспериментировать со временем выдержки и напряжением, чтобы добиться разных результатов и постараться добиться максимально равномерного медного покрытия.

Основной задачей гальванического покрытия медью в домашних условиях или по-другому меднения является подготовка поверхности металла к его дальнейшей обработке. Такой операции могут подвергаться различные металлы, и не металлы, среди которых следует выделить:

• сталь,
• латунь,
• никель и другие.

Использование меди

Благодаря своим многочисленным преимуществам данный металл получил широкое распространение. На сегодняшний день медь и ее многочисленные сплавы широко используются в промышленности. Металл актуальный для авиастроения, автомобилестроения, приборостроения и других отраслей. Не меньшей популярностью металл и изделия из него пользуются и в бытовой сфере. Меднение само по себе является одним из лучших способов покрытия тонким слоем металлической поверхности. В домашних условиях меднение можно выполнить нескольким способами.

Гальваническое меднение в домашних условиях

Для этого понадобится:

• Вода;
• Соляная кислота в чистом виде.

Гальваническое меднение в домашних условиях

Приготовления раствора

Делаем насыщенный раствор медного купороса, после чего нужно будет добавить 1/3 этого раствора в соляную кислоту. После приготовления раствора медного купороса его следует тщательно размешать, чтобы не было частиц. Далее нужно соляную кислоту тонкой струйкой добавить в этот раствор. Не следует забывать про технику безопасности и использовать перчатки и защитные очки. После того, как вы добавили в раствор соляную кислоту, его следует тщательно перемешать.

Итак, раствор готов и можно приступать к меднению в домашних условиях. Для этого нужно взять металлическую деталь, на которую вы собрались наносить слой меди и подготовить ее к работе. Подготовка включает в себя ее обработку наждачной бумагой. Данная процедура позволяет не только зачистить металлическую поверхность, но и обезжирить ее. Такая же процедура будет актуальна и для детали из латуни или свинца. После этого, покрытие нужно тщательно промыть в растворе кальцинированной соды. Это позволит более тщательно обезжирить материал.

Кальцинированная соды для обезжиривания материала

Далее поверхность нужно погрузить в раствор медного купороса и соляной кислоты. Следует обратить внимание на то, что первый слой меди является очень тонким и слабым, поэтому его желательно снять при помощи металлической щетки. После того, как вы это сделали, поверхность стали или свинца следует повторно промыть в растворе кальцинированной соды и опять погрузить в раствор для меднения. Данные манипуляции приведут к тому, что слой меди в домашних условиях на поверхности будет гораздо толще и гораздо крепче, поскольку его убрать можно будет с предмета, только используя наждачную бумагу, а не металлическую щетку как прошлый раз.

Этот способ позволяет сделать очень качественное медное покрытие, которое можно снять только наждачкой. Для улучшения медного покрытия в домашних условиях следует деталь еще раз погрузить в раствор. Указанный способ отличается своей простотой и высокой эффективностью в том числе и для изделий из свинца.

Процедура меднения

Меднением принято называть процедуру гальванического нанесения меди, толщина слоя меди в таких случаях может составлять-от 300 мкм и больше. Меднение стали это один из наиболее важных процессов в гальванике, поскольку используется, как дополнительный процесс перед нанесением других металлов для хромирования, никелирования, покрытие серебром.

Слой меди прекрасно держится на стали и способен выравнивать различные дефекты на поверхности.

Для медных покрытий характерно высокое сцепление с другими поверхностями, изделиями из свинца особенно металлическими, а также высокая электропроводность и пластичность. Нанесенное недавно покрытие имеет ярко-розовый матовый или же блестящий цвет. Под воздействием влияний атмосферы медные покрытия могут окисляться, покрываться налетом окислов с различными пятнами радужного вида.

Сферы использования омеднения

Как правило, гальваническое омеднение может использоваться:

• В декоративных целях. С учетом огромной популярности в нынешнее время старинных изделий из меди. Существуют методы искусственного состаривания изделий из стали;
• В гальванопластике. Широко распространена в ювелирной сфере, среди сувенирной продукции, для изготовления барельефов и т.д;
• В технической отрасли. Меднение металла очень важно в электротехнической области. Низкая стоимость меднения по сравнению с покрытиями из золота или серебра позволяет снизить расходы на изготовление электродов, электротехнических шин, контактов и других элементов из сталии свинца.

Меднение происходит вместе с нанесением других гальванических покрытий

• Если нужно нанести многослойное защитно-декоративное покрытие на слой стали. В подавляющем большинстве случаев здесь медь используют вместе с никелем и хромом. Это позволяет улучшить сцепление с основным металлом и получить блестящее покрытие высокой прочности;
• Во избежание цементации участка. Меднение свинца позволит избежать появления углероживания на стальных участках. Для нанесения медного слоя используют только те участки, на которых будет проводиться обработка резанием;
• При выполнении реставрационных и восстановительных работ. Данный метод наиболее часто используется для восстановления хромированных частей автомобилей и мотоциклов. Для этих целей наносится довольно толстый слой меди, порядка 100-250 мкм и более того, что позволяет закрыть все дефекты и повреждения металла для нанесения последующих покрытий;

Разновидности меднения

• Используя погружение в электролит;
• Без погружения в электролит.

Первый способ предполагает обработку металлического изделия наждачной бумагой, щеткой и промывки водой. После чего обезжиривания в горячем содовом растворе с повторной промывкой. Далее в стеклянную емкость опускают на медных проволочках две медные пластины –аноды. Между пластинками на проволоке подвешивают деталь, после чего пускается ток.

Второй способ актуальный для изделий из стали, алюминия и цинка.

Домашнее омеднение

Данная процедура актуальна для различных случаев, поскольку нанесение слоя меди может использоваться для алюминиевых столовых приборов, сувениров, подсвечников и т. д. Неповторимый эффект оказывают изделия не из металла, на которые был нанесен слой меди. Это могут быть стебли растений, листья и др. Ввиду того, что в покрываемых предметах отсутствует токопроводящий слой, вместо него используется специальный электропроводный лак, который наносят на поверхности.

В состав лака входит ряд органических растворителей, пенкообразователей и тонкодисперсионный графитовый порошок, благодаря которому создается электропроводность. Лак наносят тонким слоем на сухую поверхность, и после высыхания через час можно приступать к омеднению. При желании можно меди придавать различные цветовые оттенки, используя для этого специальные способы. Высокое качество и уникальность таких изделий вполне заслуженно приравнивается к настоящим ювелирным украшениям.

Видео: Меднение в домашних условиях

Мы переехали в новый офис - соседнее здание. Обращайте внимание на схему проезда в разделе контактов.

Вакуумные покрытия временно не наносим

В связи с модернизацией участка вакуумных покрытий, работы по вакуумным напылениям временно не выполняем.

Сертификат ISO 9000

Система менеджмента качества на нашем предприятии соответствует ISO 9000

Нанесение нитрида титана

Наносим вакуумным напылением нитрид титана (TiN) на изделия габаритами до 2500х2500х2500 мм.

Латунирование и бронзирование

Появилась возможность выполнения работ по декоративному нанесению латуни и бронзы

Хорошая новость! Мы переехали!

В связи с долгожданным расширением производства, мы переехали на новую площадку в г. Балашиха. Для вашего удобства - появилась возможность осуществлять забор/доставку деталей нашим автотранспортом!

Партнеры

М - Меднение

• Шифры наносимых покрытий: М, М.б
• Обрабатываемые стали: любые, в том числе алюминиевые и титановые сплавы
• Габариты изделий: до 1000х1000х1000 мм. Масса до 1 т.
• Нанесение покрытий на изделия любой сложности
• ОТК, паспорт качества, работа в рамках ГОЗ

Общая информация

Меднение - это процесс гальванического нанесения слоя меди толщиной от 1 мкм до 300 мкм и более.
Медные покрытия обладают высоким сцеплением (адгезией) с различными металлами, высокой пластичностью и электропроводностью.
Области применения деталей с меднением зависят от того, используется ли медное покрытие как функциональное, или же медное покрытие выступает подслоем для нанесения других гальванических покрытий.

В атмосферных условиях медные покрытия легко окисляются и покрываются оксидой плёнкой, приобретая радужные разводы и пятна разных оттенков.

Основные области применения медных покрытий:

Использование меднения как самостоятельного покрытия

• В декоративных целях.
  В настоящее время большой популярностью используются старинные медные изделия. Гальваническое меднение позволяет наносить медные покрытия, которые после специальной обработки «состариваются» и выглядят так, словно были изготовлены давно.
  Только что нанесённое медное покрытие имеет яркий розовый цвет (блестящий или матовый, в зависимости от технологии нанесения).

• В гальванопластике.
  Гальваническое меднение применяется для изготовления металлических копий изделий различной формы и размеров. Создаётся восковая или пластиковая основа, которая покрывается электропроводящим лаком и, впоследствии, слоем меди.
  Такая технология меднения часто используется при изготовлении сувениров, ювелирных изделий, барельефов, волноводов и матриц.

• В технических целях.
  Большое значение меднение металла занимает в электротехнической области. Благодаря низкой цене меднения по сравнению с покрытием серебром или золотом, медные покрытия часто применяются при меднении электротехнических шин, контактов, электродов и других элементов, работающих под напряжением.Часто меднение используется как покрытие под пайку.

Использование меднения в сочетании с другими гальванопокрытиями

• При нанесении многослойных защитно-декоративных покрытий.
  Как правило, в сочетании с никелем и хромом (трёхслойное защитно-декоративное покрытие) и другими металлами в качестве промежуточного слоя для повышения сцепления с металлом основы и получения более прочных и блестящих покрытий.

• Для предохранения участков при цементации.
  Меднение часто используется для предохранения участков стальных деталей от цементации (науглероживания). Медью покрываются только те участки, которые в дальнейшем подлежат обработке резанием (твёрдые науглероженные поверхностные слои не поддаются такой обработке, а медь защищает покрытые участки от диффузии в них углерода).

• При ремонте и восстановлении изделий.
  Меднение металла часто применяется в реставрационных работах при восстановлении хромированных частей автомобильной или мото-техники, при этом наносится большой слой меди 100-250 мкм и более, который закрывает поры и дефекты металла, шлифуется и выполняет роль новой основы для нанесения последующих покрытий.
  

Примеры деталей с гальваническим меднением

Технология меднения

Различают 2 типа медных электролитов: кислые и щелочные.

В кислых электролитах нельзя получить прочно сцепленные медные покрытия на стальных и цинковых изделиях, так как в этом случае железо и цинк в контакте с медью растворяются — нарушается сцепление с покрытием. Для устранения этой особенности - необходимо первый тонкий слой меди (2—3 мкм) нанести в щелочном электролите, а в дальнейшем наращивать покрытие в более экономичном кислом электролите до заданной толщины.

Цинковые изделия сложной формы меднить лучше всего в щелочных (цианистых) электролитах.

Кислые электролиты меднения

Наиболее распространены электролиты двух видов - сернокислые и борфтористоводородные .
Наибольшее применение нашли сернокислые электролиты, отличающиеся простотой состава, устойчивостью и высоким выходом по току (до 100%).
Перед меднением стальных деталей в кислых электролитах их предварительно меднят в цианистых электролитах или осаждают тонкий подслой никеля.

Недостатком этих электролитов является невозможность непосредственного покрытия стальных и цинковых деталей вследствие контактного выделения меди, имеющей плохое сцепление с основным металлом, а также их незначительная рассеивающая способность и более грубая структура осадков по сравнению с другими электролитами.

Щелочные электролиты меднения

К щелочным электролитам меднения относятся цианистые , пирофосфатные и другие электролиты.
Цианистые медные электролиты обладают высокой рассеивающей способностью, мелкокристаллической структурой осадков, возможностью непосредственного меднения стольных деталей.

К недостаткам относятся низкая плотность тока и неустойчивость состава вследствие карбонизации свободного цианида под действием двуокиси углерода воздуха. Кроме того, цианистые электролиты характеризуются пониженным выходом по току (не более 60-70%)

Стоимость меднения

Для оценки стоимости работ, просьба выслать запрос на электронную почту [email protected]
К запросу желательно приложить чертёж или эскиз изделий, а также указать количество деталей.

Меднение – это процесс нанесения на поверхность медного слоя гальваническим способом.

Медный слой придает изделию внешнюю привлекательность, что позволяет использовать прием гальванического покрытия медью в дизайнерских проектах. Также он придает металлу высокую электропроводность, что позволяет подвергать изделие дальнейшей поверхностной обработке.

Меднение можно использовать в качестве основного процесса для создания поверхностного слоя, а также как промежуточную операцию для дальнейшего нанесения другого металлического слоя. К такому способу можно отнести, например, процесс серебрения, хромирования или никелирования.

Меднение можно проводить в домашних условиях. Это дает возможность решить много бытовых проблем.

Гальваника в домашних условиях: оборудование и материалы

Чтобы выполнить покрытие медным слоем самостоятельно, нужно приобрести необходимое для процесса оборудование и материалы.

Прежде всего, нужно подготовить источник электрического тока. Разные домашние мастера советуют использовать силу тока, разброс которой в большом диапазоне. Работа должна проводиться на постоянном токе.

В качестве источника тока можно взять батарейку КБС-Л напряжением 4,5 вольт или новую батарейку марки «Крона» с рабочим напряжением 9 вольт. Можно также вместо нее использовать выпрямитель малой мощности, дающий напряжение не более 12 вольт, или автомобильный аккумулятор.

Обязательным является использование реостата для регулировки напряжения и плавного выхода из процесса.

Для раствора электролита должна быть заготовлена нейтральная емкость, например из стекла, а также пластиковая широкая посуда, имеющая достаточные размеры для размещения в ней детали. Емкости должны выдерживать температуру не менее 80оС.

Также понадобятся аноды, обеспечивающие покрытие всей поверхности детали. Они предназначены для подведения тока в электролитный раствор и его распределение по всей площади детали.

Для проведения гальваники в домашних условиях понадобятся также химреактивы для приготовления раствора:

• медный купорос,
• соляная или другая кислота,
• дистиллированная вода.

Заготовив все необходимое, можно приступать к работе.

Меднение стальных изделий

Меднение стали медным купоросом является одним из основных процессов в области гальваники потому, что оно используется для предварительного покрытия медью. Она отличается высокой адгезией к стальной поверхности, в отличие от других металлов, которые не обладают хорошим сцеплением со сталью. Медный слой при соблюдении технологии держится на стальных изделиях прекрасно.

Есть две технологии нанесения покрытия: с погружением изделия в электролитный раствор и способ неконтактного покрытия поверхности медью без помещения в жидкий электролитный раствор.

Меднение путем погружения в раствор

Процесс выполняется с соблюдением следующих этапов:

С поверхности стальной детали удаляется окисная пленка с помощью наждачной бумаги и щетки, а затем деталь промывается и обезжиривается содой с финишной промывкой водой.

В стеклянную банку помещаются две медные пластины, подсоединенные к медным проводникам, которые служат анодом. Для этого их соединяют вместе и подводят к положительной клемме прибора, используемого в качестве источника тока.

Между пластинами свободно подвешивается обрабатываемая деталь. К ней подводится отрицательный полюс клеммы.

В цепь встраивается тестер с реостатом, чтобы регулировать силу тока.

Готовится электролитный раствор, в состав которого обычно входит медный купорос – 20 грамм, кислота (соляная или серная) – от 2 до 3 мл, растворенная в 100 мл (лучше дистиллированной) воды.

Готовый раствор заливается в подготовленную стеклянную банку. Он должен покрыть помещенные в банку электроды полностью.

Электроды подключаются к источнику тока. С помощью реостата устанавливается ток (10-15 мА должны приходиться на 1см2 площади детали).

Через 20-30 минут ток отключается, и деталь, покрытая медью, достается из емкости.

Покрытие медью без помещения в электролитный раствор

Такой способ используется не только для стальных изделий, но и алюминиевых предметов и изделий из цинка. Процесс осуществляется так:

Берется многожильный медный провод, с одного конца которого снимается изоляционное покрытие, а проводкам из меди придается вид своеобразной кисточки. Для удобного использования «кисть» закрепляют на ручке — держателе (можно взять деревянную палку).

Другой конец провода без кисти подсоединяется к положительной клемме используемого источника напряжения.

Готовится электролитный раствор на основе концентрированного медного купороса с добавлением небольшого количества кислоты. Он наливается в широкую емкость, необходимую для удобного окунания кисти.

Подготовленная металлическая деталь, очищенная от оксидной пленки и обезжиренная, помещается в пустую ванночку и подсоединяется к отрицательной клемме.

Кисть смачивается приготовленным раствором и водится вдоль поверхности пластины, не прикасаясь к ней.

После достижения необходимого медного слоя, процесс заканчивается, а деталь промывается и сушится.

Между поверхностью детали и импровизированной медной кистью всегда должен быть слой из раствора электролита, поэтому кисть необходимо обмакивать в электролит постоянно.

Меднение алюминия медным купоросом

Нанесение на поверхность меди – отличный способ обновления алюминиевых столовых приборов и других изделий из алюминия, используемых дома.

Меднение алюминия медным купоросом можно провести самостоятельно. Упрощенный вариант для демонстрации процесса – это покрытие медью алюминиевой пластинки простой формы.

На этом примере можно потренироваться. Выполнение процесса происходит так:

1. Поверхность пластинки необходимо сначала зачистить, а затем обезжирить.

2. Затем нужно нанести на нее немного концентрированного раствора сернокислой меди (медного купороса).

3. Следующим действием является подсоединение к алюминиевой пластинке провода, подсоединенного к отрицательному полюсу. Подсоединять провод к пластинке можно с помощью обычного зажима.

4. Положительный заряд подается на устройство, состоящее из оголенного медного провода с диаметром от 1 до 1,5 мм, конец которого распределяется между щетинами зубной щетки.

Во время работы этот конец провода не должен касаться поверхности алюминиевой пластины.

5. Обмакнув щетину в раствор медного купороса, начинают водить щеткой в подготовленном для покрытия медью месте. При этом не нужно допускать замыкания цепи, прикасаясь к поверхности алюминиевой пластины концом медного провода.

6. Омеднение поверхности сразу становится визуально заметно. Чтобы слой был качественным, с окончанием процесса не нужно торопиться.

7. После завершения работы слой меди нужно выровнять дополнительной очисткой, удалив остатки медного купороса и протерев поверхность спиртом.

Гальванопластика в домашних условиях

Гальванопластикой называют процесс электрохимического воздействия на изделие с целью придания ему необходимой формы осаждаемым на поверхности металлом.

Обычно эту технологию используют для покрытия металлом неметаллических изделий. Широко применяют ее в ювелирной области и дизайне бытовых предметов.

Покрытие рабочего изделия должно обладать электропроводящими свойствами. При отсутствии такого слоя сначала предмет покрывают графитом или бронзой.

Основными металлами, используемыми для гальванопластики, являются медь, никель, серебро и хром. Также используют металлизацию поверхностей сплавами из стали.

Гальванопластика в домашних условиях особенно популярна среди мастеров. Чтобы создать нужную форму, с копии делается ее слепок. Для этого используют легко плавящийся металл, графит и гипс.

После изготовления формы предмет подвергают покрытию металлом с использованием электролита.

Медные покрытия, как правило, не применяются в качестве самостоятельного покрытия ни для декоративных целей, ни для защиты стальных деталей от коррозии.

Это связано с тем, что медь в атмосферных условиях легко окисляется, покрываясь налетом окислов.

Однако благодаря хорошему сцеплению осажденной меди с различными металлами медное покрытие применяется в многослойных защитно-декоративных покрытиях в качестве промежуточного подслоя, а также для защиты стальных деталей от цементации.

В гальванопластике медные осадки применяются для изготовления металлических копий, барельефов, волноводов и матриц.

Электролиты меднения подразделяют на кислые и щелочные . Из кислых электролитов используют сернокислые и борфтористоводородные. Наибольшее применение нашли сернокислые электролиты, отличающиеся простотой состава, устойчивостью и высоким выходом по току (до 100%). Недостатком этих электролитов является невозможность непосредственного покрытия стальных и цинковых деталей вследствие контактного выделения меди, имеющей плохое сцепление с основным металлом.

Поэтому перед меднением стальных детален в кислых электролитах их предварительно меднят в цианистых электролитах или осаждают тонкий подслой никеля. К недостаткам сернокислых электролитов относятся также их незначительная рассеивающая способность и более грубая: структура осадков по сравнению с другими электролитами.

К щелочным электролитам меднения относятся цианистые, пирофосфатные и другие электролиты.

Цианистые медные электролиты обладают высокой рассеивающей способностью, мелкокристаллической структурой осадков, возможностью непосредственного меднения стольных деталей. К недостаткам относятся низкая плотность тока и неустойчивость состава вследствие карбонизации свободного цианида под действием двуокиси углерода воздуха. Кроме того, цианистые электролиты характеризуются пониженным выходом по току (не более 60-70%).

Кислые электролиты меднения

Медь сернокислая — 150-250 г/л

Никель хлористый — 50-70 г/л

Температура = 18-25°С

Плотность тока = 1-4 А/дм2

При перемешивании электролита сжатым воздухом можно довести катодную плотность тока до 6-8 А/дм2.

Для приготовления сернокислого электролита меднения растворяют медный купорос, фильтруют его в рабочую ванну и при непрерывном помешивании добавляют серную кислоту.

При нанесении медных покрытий из сернокислого электролита медные аноды растворяются в основном с образованием двухвалентных ионов, которые, разряжаясь на катоде, осаждаются в виде металлической меди.

Однако наряду с этими процессами происходят п другие, нарушающие нормальное течение электролиза. Возможно также анодное растворение с образованием одновалентных ионов, хотя и в меньшей степени.

В электролите, омывающем металлическую медь, идет также химический обратимый процесс: Cu + Cu2+ = 2Cu+.

Накопление в растворе ионов одновалентной меди в больших количествах приводит к сдвигу реакции влево, в результате чего выпадает металлическая губчатая медь.

В растворе, кроме того, происходит окисление сернокислой одновалентной меди за счет кислорода воздуха н серной кислоты, особенно при воздушном перемешивании: Cu2SO4 + ½O2 + H2SO4 = 2CuSO4 + H2O.

На катоде процесс заключается в разряде двухвалентных и одновалентных ионов меди, но в связи с тем, что концентрация ионов одновалентной меди приблизительно в 1000 раз меньше концентрации ионов двухвалентной меди, катодный процесс выглядит так: Cu2+ + 2е- = Cu. Выход по току составляет 100%.

Для получения плотного гладкого осадка в электролите необходимо присутствие серной кислоты.

Меднение гальваникой и гальванопластика в домашних условиях

Серная кислота выполняет ряд функций:

значительно повышает электропроводность электролита;

понижает активность ионов меди, что способствует образованию мелкозернистых осадков;

предотвращает гидролиз сернокислой закисной меди, который сопровождается образованием рыхлого осадка закиси меди.

Дефекты при эксплуатации сернокислого электролита меднения и способы их устранения

	Причина дефекта	Способ устранения
Грубая крупнокристаллическая структура осадков	Недостаток кислоты	Добавить кислоту
Высокая плотность тока	Снизить плотность тока
Шероховатые осадки	Загрязнение электролита механическими примесями	Отфильтровать электролит
Черные и коричневые полосы на покрытии	Присутствие в электролите примесей тяжелых металлов, мышьяка, сурьмы	Проработать электролит, при большом содержании примесей электролит заменить
Пористые, рыхлые осадки	Наличие в электролите солей железа
Светлые блестящие полосы на покрытии, осадки хрупкие	Присутствие в электролите органических примесей	Отфильтровать электролит, проработать его током

Борфтористоводородный электролит обладает несколько более высокой рассеивающей способностью, чем сернокислый.

Кроме того, в борфтористоводородных электролитах можно применять высокие плотности тока. Состав электролита (г/л) и режим меднения:

Медь борфтористоводородная – 35-40 г/л

Кислота борная – 15-20 г/л

Кислота борфтористоводородная – 15-20 г/л

Никель хлористый – 50-70 г/л

Температура = 18-25°С

Плотность тока = до 10 А/дм2

Электролит перемешивают сжатым воздухом или механической мешалкой.

Для приготовления борфтористоводородного электролита в борфтористоводородную кислоту небольшими порциями вводят свежеосажденную углекислую медь.

Раствор углекислой меди готовят подливанием подогретого концентрированного раствора соды к раствору сернокислой меди при перемешивании. Полученный осадок декантируют, промывают и растворяют в борфтористоводородной кислоте. В приготовленный раствор добавляют свободную борфтористоводородную и борную кислоту до требуемого значения рН (1-1,5). В ванну с полученным электролитом доливают воду до рабочего уровня.

(Деканта́ция, деканти́рование - в химической лабораторной практике и химической технологии механическое отделение твёрдой фазы дисперсной системы (суспензии) от жидкой путём сливания раствора с осадка.)

Электрохимический процесс — электро-тип, то есть. осаждение более толстого массивного слоя металла на поверхность объекта, форма которого должна быть распространена, скопирована, достаточно распределена. Например, гальванопластика используется в тех случаях, когда металлическая деталь имеет очень сложную форму и ее трудно или невозможно изготовить обычными способами (литье или механическая обработка).

Таким образом, скульптуры иногда воспроизводятся по образцам (автомобиль «Аполлон» на пьедестале Большого театра выполнен гальванопластикой).

Этот процесс относительно прост и может быть легко воспроизведен в домашних условиях.

Печать копируется из статьи или статьи для копирования, то есть из легкого металла, воска, пластика или гипса. Субъект, который нужно скопировать, вымыть с мылом, добавляется к картонной коробке и выливается низкоплавким сплавом из древесины или других сплавов.

После литья объект удаляют и полученную форму обезжиривают и ударяют путем литья в электролитической ванне.

Чтобы не откладывать металл по бокам формы, где нет никакого впечатления, они покрываются щеткой с расплавленным воском или парафином. После литья меди низкоплавкий металл растворяется в кипящей воде и получается матрица. Матрица заливается штукатуркой или свинцом, и копия готова. Следующая композиция для воска используется для изготовления пресс-форм:

Воск …………… 20 веков.

Гальванический. Бейкер, покрывающий алюминий.

час
Парафин ……… 3 v. час
Графит ……….. 1 v. час

Если форма изготовлена ​​из диэлектрика (воск, пластик, парафин, гипс), его поверхность
покрытый электропроводящим слоем.

Передаточный слой может быть осажден с извлечением определенных металлов (серебра, меди, никеля) или механическими средствами — путем протирания поверхности графитом в виде листьев из щетки мягких волос.

Графит тщательно измельчают в фарфоровом растворе, просеивают через сито или марлю и наносят на поверхность продукта мягкой кистью или ватой. Графит лучше держит глину. Формы гипса, дерева, стекла, пластика и папье-маше покрыты раствором воска в бензине. На поверхности, которая не успевает высохнуть, поместите графит в порошок и излишек, без контроля графита.

Гальваническое покрытие просто отделено от графитовой формы. Если форма выполнена из металла, необходимо создать проводящую фольгу из оксида, сульфида или другой нерастворимой соли, такую ​​как серебро — серебросодержащий хлорид свинца — сульфид свинца, чтобы обеспечить хорошее отделение от покрытия.

Медь, серебро и свинцовые поверхности обрабатываются 1% раствором сульфида натрия, что приводит к образованию нерастворимых сульфидов.

Отложение металла на поверхности пресс-формы. Готовая форма погружается в гальваническую ванну, схема которой находится под напряжением, так что снимаемая пленка не растворяется. Во-первых, «уплотнение» (покрытие) проводящего слоя меди осуществляется при низкой плотности тока в растворе этого
состав:

Серокислотная медь (сульфат меди) … 150-200 г.
Серная кислота 7-15 г
Этиловый спирт 30-50 мл
Вода …………………………………………. 1000 мл

Рабочая температура электролита составляет 18-25 ° С, плотность тока составляет 1 — 2 А / дм2.

Алкоголь необходим для
увеличить смачиваемость поверхности. Когда вся поверхность «подталкивается» медным слоем, форма переносится на электролит, предназначенный для гальванопластики. При гальванизации (медь) рекомендуется следующая композиция:

Серийно кислотная медь (сульфат меди) …..

340 c. час
Серная кислота 2 v. час
Вода …………………………………………. .1000 v. час

Температура электролита составляет 25-28 ° С. Плотность тока составляет 5-8 А / дм2.

Используя метод электроформовки, вы можете взять металлическое кружево для декоративно-художественного декоративно-художественного оформления различных предметов. Кружево растягивается на раме и пропитано парафином.

Затем вы протираете их между бумажными листами, чтобы удалить лишний парафин. Затем наносят электропроводящий слой тонкого графита, а избыток тщательно подталкивают кружевом. Путь провода — край кружева, он прикреплен к пластиковой раме или раме толстой проволоки с изолированным винилхлоридом вместе с кружевом, погруженным в электролит.
Лак, покрытый медью, обрабатывается латунной щеткой. Припаяйте их свинцовым припоем.

Гальваноспециальная обработка металлических кружев — использование декоративного слоя из серебра или золота или окисления.

<<<Вернуться назад

Технологии -> пекарь

пекарь

Покрытие баком

Медные покрытия обычно не используются как самостоятельное покрытие для декоративных целей, а также для защиты стальных деталей от коррозии. Это связано с тем, что медь в атмосферных условиях легко окисляется, покрывается окислением.

Однако из-за хорошей адгезии осажденной меди к различным металлам медное покрытие используется в многослойных защитных и декоративных покрытиях в качестве промежуточных подошв, а также для защиты стальных деталей от газификации.

Для электроформования медные нанотрубки используются для изготовления металлических копий, рельефов основания, волноводов и матриц.

Медные электролиты делятся на кислотные и щелочные.

Кислотные электролиты используются сульфатными и борфтористоводородными. Наибольшее применение было доступно для сульфатных электролитов, характеризующихся их простым составом, стабильностью и высокой силой тока (до 100%).

Недостатком этих электролитов является невозможность непосредственного применения стальных и цинковых деталей для отделения медных контактов, которые плохо склеиваются с основным металлом.

Поэтому перед нанесением меди на стальные детали в кислотных электролитах они предварительно сохраняются в цианидных электролитах или наносимых тонких никелевых пластин. Недостатки сульфатных электролитов также являются их незначительной рассеивающей способностью и более грубыми: структура осаждения по сравнению с другими электролитами.

Электролиты щелочной меди покрывают цианидом, пирофосфатом и другими электролитами.

Цианид-медные электролиты обладают высокой дисперсионной способностью, мелкокристаллической структурой осаждения, возможностью непосредственных медных табличных объектов. К недостаткам относятся низкая плотность тока и нестабильность состава за счет карбонизации свободного цианида под воздействием углекислого газа в воздухе.

Быстрое накопление меди.

Кроме того, цианидные электролиты характеризуются сниженной мощностью тока (не более 60-70%).

Будьте осторожны! Компания «LV-Engineering» не предоставляет услуги по гальванизации! Наша организация осуществляет проектирование гальванических изделий, производство гальванических ванных комнат и полипропиленовых линий, монтажные и пуско-наладочные работы в данном направлении.

Кислотные электролиты

Сульфат меди — 150-250 г / л
Никель-хлорид — 50-70 г / л
Температура = 18-25 ° C
Плотность тока составляет 1-4 А / дм2

Когда электролит смешивается со сжатым воздухом, плотность катодного потока может быть подключена к 6-8 А / дм2.

Для приготовления медносульфатного электролита растворите сульфат меди, процедите в рабочую пантеру и добавьте серную кислоту при непрерывном перемешивании.

Когда медные покрытия наносят из сульфатного электролита, аноды меди сначала растворяются с образованием двухвалентных ионов, которые осаждаются в виде металлической меди при выгрузке на катод.

Однако наряду с этими процессами существуют и другие, которые препятствуют нормальному течению электролиза. Анодное растворение возможно также при образовании одновалентных ионов, хотя и в меньшей степени.

В электролите, который удаляет медный металл, существует также химически обратимый процесс: Cu + Cu2 + = 2Cu +.

Накопление ионов иона иона в растворе в больших количествах приводит к тому, что реакция перемещается влево, а это означает, что к нему принадлежит медная медь.

Раствор также окисляет сульфаты меди из-за атмосферной серной кислоты N, особенно воздуха во время смешивания: Cu2SO4 + 1 / 2O2 + H2SO4 = 2CuSO4 + H2O.

На катоде в процессе отходящий двухвалентных и одновалентных ионов меди, но из-за того, что концентрация ионов одновалентной меди около 1000 раз ниже, чем концентрация ионов двухвалентной меди, катодная методом электроосаждения выглядит следующим образом: Cu 2+ + 2e = Cu. Токовый выход составляет 100%.

Присутствие сорбиновой кислоты требуется для получения плотного гладкого осадка в электролите.

Серная кислота выполняет множество функций: она значительно увеличивает электропроводность электролита; он уменьшает активность ионов меди, что способствует образованию мелких зерен; предотвращает гидролиз сульфата железа, что сопровождается образованием свободного осадка из оксида меди.

Ошибки электролита медно-сульфатного электролита и методы их устранения

ошибка	Причина ошибки	средство
Грубая структура грубых осадков	Кислотный дефицит	Добавить кислоты
Высокая плотность тока	Уменьшить плотность тока
Грубые сквозняки	Загрязнение электролита механическими примесями	Фильтровать электролит
Черные и коричневые линии на обложке	Наличие в электролитных примесях тяжелых металлов, мышьяка, сурьмы	Проверьте электролит с высоким содержанием примесей, замените электролит
Пористые, рыхлые отложения	Присутствие солей железа в электролите
На крышке есть яркие блестящие линии, которые являются хрупкими	Присутствие органических примесей в электролите	Фильтруйте электролит и заряжайте его электричеством

Борфторогидроэфир имеет немного большую мощность распыления, чем серная кислота.

Кроме того, флюсы высокой плотности могут использоваться в борфтористоводных электролитах. Состав электролита (г / л) и способ применения меди:

Гидрохлорид борфторида меди — 35-40 г / л
Борная кислота — 15-20 г / л
Соляная кислота — 15-20 г / л
Никель-хлорид — 50-70 г / л
Температура = 18-25 ° C
Плотность тока = до 10 А / дм2

Электролит смешивают со сжатым воздухом или механической мешалкой.

Свежую измельченную углеродную медь вводили небольшими порциями для приготовления скважинного углеводородного электролита в борфтористовородной кислоте.

Раствор углеродной меди готовят путем нагревания нагретого концентрированного раствора сульфата натрия в раствор сульфата меди путем смешивания. Полученный осадок декантируют, промывают и растворяют в борфтористой кислоте. К желаемому раствору добавляют свободную бороновую кислоту и борную кислоту до желаемого значения рН (1-1,5). Добавить воду на рабочую поверхность в ванне с электролитом.

Если перед вами стоит задача омеднения каких-либо деталей в автомобиле, то оказывается это вполне возможно сделать в домашних условиях. Для этого не потребуется особых знаний и умений, да и все материалы и реагенты вполне можно найти в магазинах или своих запасах. Что же, давайте посмотрим как можно сделать омеднение.

Когда делают омеднение и можно ли его использовать для коррозионного покрытия

Прежде чем рассказать о самом процессе, хотелось бы сказать пару слов о прагматичности такой операции.

Многие из автолюбителей не особо знакомых с химией сейчас скажут о необходимости омеднения всего чего попадется под руку, но мы вас предостерегаем от этого! Почему!? Да потому что все металлы между собой образуют гальваническую пару. Такая гальваническая пара образуется даже при попадании воды, а если средой будет еще и кислота, то процесс пойдет в разы быстрее.

Суть процесса в гальванической паре сводится к следующему. Более активный металл отдает свои электроны, а менее активный принимает. Вот так и образуется самая простая «батарейка» в которой протекает электрический ток.

Давайте теперь взглянем на стандартные электродные потенциалы:

— для меди Е0(Сu2+/Cu)=0,34В;
— для железа E0(Fe2+/Fe)=-0,44В.

В итоге получается не все так гладко.

Ведь в такой гальванической паре У железа электродный потенциал более активным. Опять же у меди электродный потенциал более положителен, чем у железа, поэтому она будет менее активна.

В итоге электроны потекут от железа к меди, что приведет к коррозии железа.

Все это мы рассказали к тому, что бездумно покрывать медью все что вам попадется под руку на машине не рекомендуется. Ведь в этом случае вы можете значительно сократить жизненный цикл многих железных деталей (крепеж, кузовные детали).

Гальваническое меднение

Не зря для сохранения железа применяют цинк, там ситуация с электродными потенциалами обратная.

Однако омеднение может применяться для декоративной отделки железа, если покрытие будет находиться в сухости.

Также медь может применяться в случаях, где необходимо обеспечить передачу электрического тока между контактами. Опять же надо следить за их чистотой.
Медь может применяться в условиях применения пар с незначительным трением скольжения. Все это в целом вполне жизнеспособные варианты. А значит и омеднение все же имеет шанс на его реализацию.

Тогда не будем более медлить, расскажем непосредственно о процессе омеднения.

Процесс омеднение деталей в домашних условиях (расчет слоя покрытия при определенном токе)

Омеднение происходит в растворе. По сути этот процесс обратный гальванической паре, то есть тому, о чем мы рассказывали в абзаце выше.
Для раствора нам понадобиться кислота, можно взять электролит используемых для аккумуляторов. Воду и медный купорос.

Для раствора берется 100 мл электролита на 20 мл воды и добавляется 20 г медного купороса.

В качестве донора меди можно взять медные пластинки или обычный медный провод, предварительно очищенный от изоляции. Итак, именно в этот самый раствор и помещаем медь. При этом подключаем блок питания постоянного напряжения питания к меди (+) и к железу (-). Ток на блоке питания выставляем тот, при котором мы планируем за определенный период времени нанести определенный слой меди. Это уже задача по химии школьной программы.

И получается все так…

I= (плотность меди (8920 кг/м3)*площадь детали (скажем 0,1 м3)*(требуемый слой (скажем 0,0001 м, то есть 0,1 мм))/ (электрохимический эквивалент для меди это 6,6*〖10〗^(-7)
* желаемое время, скажем 3 часа – 10800 секунд). Считаем…
I=8920*0,1*0,0001/0,0000066*10800=0,0892/0,07128=1,25 А

То есть за 3 часа при токе 1,25 А у нас будет покрытие в 0,1 мм на детали площадью 0,1 м3. Вот как-то так и считаем все аналогичные вариации.

А да, время от времени не забываем помешивать раствор, чтобы процесс шел равномерно.

После того как омеднение завершено, вытаскиваем детали из раствора и отмываем хорошо с щелочью, то есть с мылом.

Если есть каике-то заусенцы и отклонения от формы, то их вполне можно пройтись наждачной бумагой и заполировать.

Собственно вы теперь не меньше знаете, как производить омеднение поверхности.

Надо сказать, что по тому же принципу производится и оцинкование и хромирование… В итоге понимая принцип происходящего процесса можно перенести процесс покрытия поверхности и на другие металлы.

Состояние электрического тока растворов цианистого меди значительно отличается от тех, которые считаются наиболее благоприятными в кислотных растворах. Из-за того, что образуются сильные сложные ионы и очень низкая скорость диссоциации, активность ионов меди в цианидном растворе настолько мала, что потенциал около 1 В становится более отрицательным, чем раствор серной кислоты.

Увеличивая плотность тока, катодный потенциал меди в цианидных электролитах, в отличие от кислоты, сильно изменяется в направлении электроотрицательных значений (рис.

84), который определяет условия кристаллизации и распределения металла на поверхности катода; С этой точки зрения условия в цианидных электролитах чрезвычайно благоприятны.

Но именно из-за потенциала катода быстро растет с плотностью тока, это не может быть существенно увеличено, в противном случае выходной ток металла может быть сведен к нулю.

Рис. 84. Кривые поляризации медных электролитов:
1-сульфатного электролита 1,5-n. CuSO4 + 1,5-n.

H2S04; 2-цианидный электролит композиции 0,25-n.

CuCN + 0,6-n. NaCN + 0,25-n. Na2C03; 3 — тот же электролит при 45 ° C; 4 представляет собой тот же электролит в присутствии Na2S2O3

Еще одно важное различие в кислотности цианидных электролитов следует рассматривать как значительные изменения в характеристиках меди в зависимости от концентрации свободного цианида, в то время как свободная серная кислота оказывает очень мало влияния на характеристики меди в кислотных электролитах.

Если в растворе, содержащем 9 г меди на литр в форме цианидной соли (0,1 м.

Гальванизация собственными руками дома: технологии и оборудование

CuCN) и 13 г / л KCN, медный потенциал -0,60 В, в присутствии 26 г / л KCN этот потенциал равен -0,964 В и в присутствии 65 г / л -1,169 В.

Катодная поляризация также сильно зависит от концентрации солей меди в электролите, в то время как кислотные электролиты оказывают незначительное влияние.

Анодный процесс в цианидных электролитах также сопровождается значительной поляризацией, размер которой в основном определяется содержанием свободного цианида.

Отсутствие цианидного анода неактивно до полного растворения их растворения. Таким образом, содержание свободного цианида оказывает диаметрально противоположное воздействие на процессы катодного и анодного; Сначала требуется минимальное содержание свободного цианида (катодная плотность тока может быть выше, чем ниже цианид в электролите), второй — по величине (анод пассивации начать с самой высокой плотностью тока, тем выше содержание цианида).

Это значительно ограничивает выбор концентрации цианида, который является основным компонентом электролита из соли меди.

Для большинства цианидов электролиты не могут полностью использовать методы, которые позволяют им использовать увеличенную плотность тока, такую ​​как смешивание или значительное повышение температуры, по той причине, что эти процессы ускорили гидролиз цианида. Даже в состоянии покоя при комнатной температуре цианид электролита разрушается быстрее, чем кислота, что приводит к абсорбции углекислого газа из воздуха.

Электролиты из цианид-меди, нанесенные на катод, извлечение из одновалентных ионов, т. Е. При 1 Ач теоретически получают в два раза больше меди, чем в кислотных электролитах, где медь присутствует в виде двухвалентных ионов.

Тот факт, что цианистые электролитный баланс потенциал медь сильно отрицательная с более высоким потенциалом плотности тока переместился от электрических величин служат в качестве основы для суждения невозможности осаждения меди из цианистых электролитов при высоких плотностях тока (по заказу 10 А / дм 2) с теоретическим или вблизи теоретического выхода поток.

На самом деле это справедливо только для разбавленных цианидных электролитов, не страдают от перемешивания и нагрева. При определенных условиях медь может выделяться на электролитах с цианидным катодом, особенно при низком содержании свободного цианида в электролите при высоких температурах и при смешивании при достаточно высокой плотности тока и эффективности тока, близкой к теоретической.